Bestandteile des S&P 500 Top 50?

Для чего применяют аммиак?

Аммиак – это химическое соединение, обычно используемое в промышленности. Чаще всего он используется для производства удобрений. Он очень богат питательными веществами, обогащающими почву. Аммиак также используется в сельском хозяйстве, поскольку он не оказывает отрицательного воздействия на окружающую среду и почву.

Какой запах аммиака?

Бесцветный газ с острым раздражающим запахом (нашатырного спирта), едкий, легче воздуха. В атмосфере образует холодное белое туманное облако, которое держится у поверхности земли.

Каковы окислительные и восстановительные свойства аммиака?

Степень окисления азота в аммиаке — –3, поэтому в окислительно–восстановительных реакциях он выступает в роли сильного восстановителя. Аммиак окисляется кислородом с образованием азота или оксида азота(II). Результат реакции зависит от условий её протекания.

Что вступает в реакцию с аммиаком?

Раствор аммиака – хороший растворитель. Способен отдавать атомы водорода, присоединяя углеводородный радикал и образуя амины. Аммиак за счёт оставшейся электронной пары азота реагирует с простыми и сложными веществами – галогенами, кислородом, водой, кислотами, солями, оксидами.

Как получают в лаборатории аммиак?

Аммиак промышленным путём получают из азота, соединяя его с водородом. Азот берут из воздуха, водород – из воды. Впервые метод разработал немецкий химик Фриц Габер. Промышленный способ получения аммиака стали называть процессом Габера.

Каким способом можно определить аммиак?

Аммиак (Ammonia, нитрид водорода) — химическое соединение азота и водорода с формулой NH3, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Плотность аммиака почти в 2 раза меньше, чем у воздуха, ПДКр.